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8.4.2 总酸量的测定（中和法）。 8.4.2.1 试剂的配制和标定 8.4.2.1.1 酚酞指示剂：称取1g酚酞，溶解于100mL95％的乙醇中。 8.4.2.1.2 0.01mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制：称取氢氧化钠（化学纯）0.4g置于烧杯中，加蒸馏水1000mL，使完全溶解后，装于试剂瓶中备用。 标定：将邻苯二甲酸氢钾（化学纯）于120℃烘箱中烘约1h至恒重，置干燥器中冷却后准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4084g，用蒸馏水溶解并定容至200mL容量瓶中，摇匀备用。用移液管吸取上述邻苯二甲酸氢钾溶液10mL，放入250mL锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴至微红色，30s不褪色即为终点，记下耗用的毫升数，重复2次，取其平均值代入式（2）计算出氢氧化钠标准滴定溶液的浓度。 c（NaOH）=0.1/V…………………………………………（2） | | 式中：C── | 氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； | | V── | 滴定时消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL。 | 8.4.2.2 测定步骤 取10～20个果实，每果取2～3瓣，用清洁的干纱布包裹榨取果汁。然后用移液管吸取果汁10mL，置100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀备用。用移液管吸取5mL或10mL上述试料稀释液，放入100mL锥形瓶中，加蒸馏水20mL，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30s不褪色即为终点，记下耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数，重复1～2次，取平均值，按式（3）计算果实中酸的含量。 果实中酸的含量（g/100mL）={V·c×0.064/〔V1×（V2/100）〕}×100………（3） | | 式中：c── | 氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； | | V── | 滴定时耗用氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； | | V1── | 试料的体积，mL； | | V2── | 滴定时取用的试料稀释液的体积，mL； | | 0.064── | 与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c（NaOH）=1.000mol/L）〕相当的以克表示的柠檬酸的质量。 | 所得结果表示至小数点后一位小数： 8.4.3 固酸比按式（4）计算 固酸比=可溶性固形物含量/总酸含量………………………（4） | 8.4.4 维生素C含量的测定（碘滴定法） 8.4.4.1 试剂的配制和标定 8.4.4.1.1 1％淀粉溶液：称取1g可湿性淀粉，先用10mL水调匀，然后加90mL蒸馏水煮沸，边煮边搅，使其呈透明状为止。 8.4.4.2 1％草酸溶液：称取10g草酸，用蒸馏水溶解至1000mL。 8.4.4.1.3 0.01mol/L碘标准滴定溶液〔c（1/2I2）〕 配制：称取碘化钾（化学纯）0.80g，置于1000mL容量瓶中加少量蒸馏水使其溶解。称取碘（化学纯）1.3g，倒入上述碘化钾溶液中，振动使碘完全溶解后加蒸馏水至1000mL。 标定：准确称取维生素C（化学纯）20.0mg，置于250mL容量瓶中，用1％草酸溶液定容至刻度。用移液管吸取10mL上述维生素C溶液，置于100mL锥形瓶中，加1 ％淀 粉溶液1mL（20滴），再加1％草酸溶液20mL，用碘标准滴定溶液滴至微蓝色，30s不褪色即为终点，记下碘液的消耗量，重复2次，取其平均值。另取1％草酸30mL，置100mL锥形瓶中，按同样方法滴定至终点，记下碘液的消耗量。由式（5）计算碘液的滴定度。 T =0.8/（V1-V2）…………………………………（5） | | 式中：T── | 每毫升碘标准滴定溶液所相当的维生素C的毫克数（即碘液的滴定度）； | | V1── | 滴定维生素C所消耗的碘标准滴定溶液的体积，mL； | | V2── | 滴定纯草酸（即空白滴定）所消耗的碘标准溶液的体积，mL。 |
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| 出处：本站原创 作者：佚名 | |
